Re: Ayuda Escolar

Estefano · por Estefano el Jue Oct 15, 2009 8:13 pm

Yo puedo ayudar en economia, y supongo que tambien en filosofia e histori del mundo contemporaneo.
Si alguien se lo esta preguntando, si, yo soy ese bicho raro que coge el bach social e vez de uno tecnologico, pero es que se me da bien entender las cosas y explicarlas, las formulas se dan muy mal, se aplicarlas pero siempre las lio y acabo haciendo una chuleta.... ¡hey, yo os puedo a ayudar a hacer chuletas!, pero solo para ciencias, en humanidades no se puede.

Aoki · por Aoki el Jue Oct 15, 2009 8:47 pm

Xd, bien, ya iva siendo hora de alguien de letras/sociales XD! ,asias!!

Gray · por Gray el Jue Oct 15, 2009 8:51 pm

o.o Yo tambien soy del sociales ... asi que puedo ayudar en lo mismo que Estefano. Aun asi, tambien me acuerdo de fisica y de quimica (mas de inorganica que de organica, pero bueno XDU) ... asi que yo no me ofrezco a ninguna XDU, si veo algo que creo saber resolver intentare ayudar o,o (sere un comodin XDD). Aunque para añadirme en la lista puedes poner ingles, ya que nadie se ofrecio o.o.

Aoki · por Aoki el Jue Oct 15, 2009 9:28 pm

ohhh,weeeee,tambien se mda bien inglés n_nU nos apunto ahora XD

Estefano · por Estefano el Sáb Oct 17, 2009 7:55 pm

Vale, y si empezamos a decir que se nos da mal, porque creo que acabamos antes.

Aoki · por Aoki el Mar Oct 27, 2009 10:49 pm

aghhh T_T al final suspendí el exámen de mates, kon un 2.25!! no m lo puedo kreer, yo k salí toda ilusionada pork pensab k m habia ido bien -_-U T_T
Y la teacher es una mala persona, k kuakier fallo k tenga sen el ejercicio ya no t puntúa nada, y yo tub un par de ellos en cuentas irrelevantes justo al final T_T bohhhhh~~~
asi k keridos televidentes.....alguien puede hacerm un resumen simple de las parábolas de los wev******!!? ^^

Estefano · por Estefano el Mar Oct 27, 2009 10:52 pm

Me estas hablando en chino, pero te puedo ayudar en taekwondo

Aoki · por Aoki el Miér Oct 28, 2009 3:30 pm

Estefano escribió:Me estas hablando en chino, pero te puedo ayudar en taekwondo

eh???? Ah, perdona Estefano, no te entení !! T_T perdón!!! Esque estoy un poco espesa -_-U

y preguntaba por si alguien puede explikarme resumidamente las parábolas en matemáticas (o sea, komo ay k hacer para resolverlas y kosas asi, pero muy simple o resumido)

Dekiru · por Dekiru el Miér Oct 28, 2009 6:10 pm

Ufff ... Yo en mates soy casi un plomo ... _ _|| Y las tengo de las chungas ... Puedo ayudar en filosofía, pero es esto ... En esto no -_-U Lo siento

Estefano · por Estefano el Jue Nov 05, 2009 10:28 pm

Si quieres ayuda en mates Fuji tendras habla con Sheeg, asi no hay fallo.

Aoki · por Aoki el Miér Nov 11, 2009 5:21 pm

Alguien puede decirme las fórmulas para calcular la moralidad, la formula empirica y (la otra k no m akuerdo del nombre) y el peso molecular? (y si rekordais algo más de este tipo también por favor!)
esk este tema se m da fatal y no entiendo ni los textos @_@ T_T

**Sheegariel** · por **Sheegariel** el Miér Nov 11, 2009 7:38 pm

1."Moralidad" o "molaridad" Mmm ... No soy la mas adecuada para explicar química _ _|| Creo que sabría hacerlo, pero ... ¿No tienes algún ejemplo para ver cómo lo haceis ahí?

2.La fórmula empírica ... Guh ... No me acuerdo de nada de química _ _||

3.¿El peso molecular no se calculaba multiplicando en número de átomos de cada clase por el peso de ese átomo en cuestión y luego sumando todas las cantidades?

Ej. H2O (No las sirenas, no ... Agua)

H= 1
O= 16

Hx2+Ox1= 1x2+16= 2+16=18

¿No es eso? (Paso a paso por si acaso XP)

Aoki · por Aoki el Miér Nov 11, 2009 8:43 pm

Sheegariel escribió:1."Moralidad" o "molaridad" Mmm ... No soy la mas adecuada para explicar química _ _|| Creo que sabría hacerlo, pero ... ¿No tienes algún ejemplo para ver cómo lo haceis ahí?

2.La fórmula empírica ... Guh ... No me acuerdo de nada de química _ _||

3.¿El peso molecular no se calculaba multiplicando en número de átomos de cada clase por el peso de ese átomo en cuestión y luego sumando todas las cantidades?

Ej. H2O (No las sirenas, no ... Agua)

H= 1
O= 16

Hx2+Ox1= 1x2+16= 2+16=18

¿No es eso? (Paso a paso por si acaso XP)

Ah, el peso molecular si lop sabia n__nU, lo k me lia muchisimo es lo de la morali...moLAridad...dios, k gangi esto es pero k arbustRo, lurciérGANA, muerciéGALO, lúgUbre...etc..
y si,tngo ejemplos,pero el problema es k no soy capaz de relacionar dl todo kada uno de los numerillos k t aparecen por ahí, vamos, k si lo veo se de donde salen, pero si tengo k hacer un ejercicio yo no se por donde empezar n_n

PD: voy a pasar unos apuntes tremendos de biologia al ordena, proximamente en....dark damnation !! XD

**Thobari Ryo** · por **Thobari Ryo** el Sáb Nov 21, 2009 7:56 pm

Alguien puede decirme las fórmulas para calcular la moralidad, la formula empirica y (la otra k no m akuerdo del nombre) y el peso molecular? (y si rekordais algo más de este tipo también por favor!)
esk este tema se m da fatal y no entiendo ni los textos @_@ T_T

Molaridad= Moles de soluto/ volumen de la disolución(en litros)

Molalidad= Moles soluto/ masa disolvente (en Kg)

Las / son barras de división.

Peso o Masa molecular.

Para calcularlo solo tienes que sumar los pesos atómicos de las partículas que lo forma y estos vienen en la tabla periódica. Así si tienes H2O, su masa molecular será:

Mm.H2O= 1x2 + 16= 18UMA

Ya que el peso atómico del hidrógeno es 1 y el del oxígeno es 2.

Fórmula empírica y molecular.

Bueno pues yo la fórmula empírica y molecular las calculo sin fórmula. Lo que hago es esto:

Me dan el tanto por ciento de carbono o hidrógeno de un hidrocarburo y la masa molecular en UMA que debe tener ese hidrocarburo en el enunciado.

Le resto el tanto por ciento que me dan al 100% total del hidrocarburo y me da una cifra que es la otra parte de este.

Tomo estos dos porcentajes como datos en gramos y los paso a moles.

Divido las dos cantidades en moles entre la cantidad en moles más pequeña.

Una de ellas te dará siempre 1 y la otra puede darte algo como 2,03 por ejemplo, en ese caso cojes 2 porque te da casi entero.

[En el caso de que no te de una cifra casi entera (3´07,4´02 etc.números que tras la coma llevan 0) tienes que multiplicar ambos números por un número entero hasta que te den los dos enteros (multiplicas ambos por 2,3,4,5...hasta que los dos te den números enteros o casi enteros]

Así por ejemplo ya tienes que el carbono te da 1 y el hidrógeno te da 2(puede ser a la inversa) así que la fórmula empírica sería CH2

Para saber si también es la fórmula molecualr(la otra que preguntas) solo tienes que calcular su masa molecular, si te dan los mismos UMA que en te deben de dar como dato en el enunciado es que la fórmula molecular y la empírica son la misma.

Si te da distinto tienes que dividir los UMA del enunciado entre los UMA de la fórmula empírica. Te debe dar un número entero. Multiplicas la fórmula empírica por ese número y ya tienes la molecular.

Bueno, espero que te haya ayudado, solo se calcular la formula empírica y molecular en hidrocarburos ^^U

Aoki · por Aoki el Sáb Nov 21, 2009 8:12 pm

Thobari ryo...Diosss, te kiero!!!!!!!!!!!!! Casate conmigo!!!!!!!!!!!!!!1 TwT XD XD

Perdon, esk m e emocionada, gracias por la ayuda, ya tngo mucho mas claro la formula empirica, graciaas!!
Pronto subire los apuntes de biologia, aver si tngo tiempo en unas semanas, k stoy con trabajos y exámenes!